Ecuaciones químicas y Reacciones (página 2)

Partes: 1, 2, 3

Ecuaciones químicas de equilibrio
Un aspecto importante a recordar

2 NINGÚN (g) + O2? 2NO del (G)2(G)
Los 2 a la izquierda de NINGÚN (g) y NO2el (G) refiere al número de las moléculas presentes en la ecuación equilibrada.
Es un “multiplicador” para cada átomo en la molécula.
El subíndice 2 en O2 (G) y NO2el (G) refiere al número   
   de los átomos de este tipo que están presentes en cada las moléculas 
   (o compuesto iónico).

Pautas para balancear ecuaciones químicas
1) iones poliatómicos primeros
2) incluso/impar
(hacer todos incluso)
3) H2Magnesio de O (OH)2
4) los solos elementos duran
Ejemplo: átomos de oxígeno de la necesidad 13
Multiplicarse por O2  = 13
(Gp:) 13
(Gp:) 2
(Gp:) “”

(Gp:) 3X + O2                         2Y + Z

(Gp:) 13
(Gp:) 2

(Gp:) 3X + O2                         2Y + Z
(Gp:) 13
(Gp:) 2

2
(Gp:) 6X + 13 O2                         4Y + 2Z

H-OH contra.
¿?

1) escribe una ecuación de palabra para la reacción.
Escribir una ecuación equilibrada para la reacción entre la clorina
y bromuro del sodio para producir el cloruro del bromo y sódico.
2) escribe las fórmulas correctas para todos los reactivo y productos.
3) determina los coeficientes que hacen el equilibrio de la ecuación.
bromo del ????? bromuro de la clorina + del sodio + cloruro sódico
 Cl2        + Br del ???? NaBr2       + NaCl
Cl2         de + Br del ? 2 NaBr2       + NaCl 2

1) escribe una ecuación de palabra para la reacción.
2) escribe las fórmulas correctas para todos los reactivo y productos.
3) determina los coeficientes que hacen el equilibrio de la ecuación.
sulfato de calcio de aluminio del ????? cloruro del sulfato + de calcio
 Al2(TAN4)3      + CaCl2          ? CaSO4        + AlCl3
Escribir la ecuación equilibrada para la reacción en medio cloruro de aluminio del sulfato y de calcio para formar un blanco precipitado del sulfato de calcio.
Al2(TAN4)3      + 3 CaCl2         ? 3 CaSO4       + 2 AlCl3
+ cloruro de aluminio
¿?
¿?

CH4 + 2 O2   ? CO2 + 2 H2O
Productos los reactivo
   1 átomo del átomo 1 C de C
   4 átomos de H 4 átomos de H
   4 átomos de O 4 átomos de O

     H2(G) + O2(G) H2O (l)
  agua del oxígeno del hidrógeno
Productos del ????? reactivo
catalizador – acelera la reacción
  C + O2(G) CO2(G)
 dióxido de carbono del oxígeno del carbón
Producto los reactivo
1 átomo de carbón del átomo de carbón 1
2 átomos de oxígeno 2 átomos de oxígeno
Producto los reactivo
2 átomos de hidrógeno 2 átomos de hidrógeno
2 átomos de oxígeno de los átomos de oxígeno 1
Pinta
Pinta
+
+
2
2

Demostrando fases adentro Ecuaciones químicas
Fase sólida – la sustancia es relativamente rígida y tiene a volumen y forma definidos. NaCl
Fase líquida – la sustancia tiene un volumen definido, pero es capaz de desformar fluyendo. H2O (l)
Fase gaseosa – la sustancia no tiene ningún volumen definido o formar, y demuestra poca respuesta a la gravedad. Cl2(G)
H2O H2O (l) H2O (g)

Símbolos adicionales usados en ecuaciones químicas
“Rinde”; indica el resultado de la reacción
Utilizado para indicar una reacción reversible
Un reactivo o un producto en el de estado sólido;
también utilizado para indicar un precipitado
Alternativa a (s), pero utilizado para indicar solamente un precipitado
Un reactivo o un producto en el estado líquido
Un reactivo o un producto en una solución acuosa
(disuelto en agua)
Un reactivo o un producto en el estado gaseoso
(s)
(l)
(aq)
(G)

Símbolos adicionales usados en ecuaciones químicas
Alternativa al (G), pero utilizado para indicar solamente un producto gaseoso
Los reactivo son heated
Presión en la cual se realiza la reacción, en este caso 2 atmósferas
La presión en la cual se realiza la reacción excede normal
presión atmosférica
Temperatura en la cual se realiza la reacción, en este caso 0 oC
Fórmula del catalizador, en este caso óxido del manganeso (iv),
utilizado para alterar el índice de la reacción

2 atmósferas
presión
0 oC
MnO2
D

Ecuaciones iónicas de la solubilidad
Cubrir las respuestas, trabajar el problema, después comprobar la respuesta.
1. Disolver el nitrato de amonio:
2. Precipitar el hidróxido cúprico:
3. Disolver el tiocianato del cromo:
4. Precipitar el arseniato de plomo:
5. Disolver el permanganato del silicio:
6. Precipitar el fosfato del cinc:

NH4NO3 (s) —> NH4+1 (aq) + NO3-1 (aq)
Cu+2 (aq) + 2OH-1 (aq) —> Cu (OH)2 (s)
Cr (SCN)3 (s) —> Cr+3 (aq) + 3SCN-1 (aq)
3Pb+2 (aq) + 2AsO4-3 (aq) —> Pb3(AsO4)2 (s)
Si (MnO4)4 (s) —> Si+4 (aq) + 4MnO4-1 (aq)
3Zn+2 (aq) + 2PO4-3 (aq) —> Zn3(PO4)2 (s)

Tipos de reacciones químicas
Reacción de la síntesis (combinación)
Reacción de la descomposición
Areacción del Solo-reemplazo
Breacción del Doble-reemplazo
Reacción de la neutralización
Reacción de la combustión (de un hidrocarburo)
? AB de A + de B
????? AB A + B
A + A.C. ? CA + B
AB + ANUNCIO + CB CD del ?
???? HX + de BOH BX + HOH
CH + O2  ? CO2  + H2O
Autilizar la serie de actividad para predecir
Bagua, gas, o precipitado de la fuerza impulsora…
Polimerización 
Polímero = monómero + monómero +…
elemento
compuesto
elemento
compuesto
compuesto
compuesto
compuesto
compuesto
ácido
base
sal
agua

Tipos de reacciones químicas
Reacción de la síntesis (combinación)
Reacción de la descomposición
Areacción del Solo-reemplazo
Breacción del Doble-reemplazo
Reacción de la neutralización
Reacción de la combustión (de un hidrocarburo)
? AB de A + de B
????? AB A + B
A + A.C. ? CA + B
AB + ANUNCIO + CB CD del ?
???? HX + de BOH BX + HOH
CH + O2  ? CO2  + H2O
Autilizar la serie de actividad para predecir
Bagua, gas, o precipitado de la fuerza impulsora…
Polimerización 
Polímero = monómero + monómero +…

Ecuaciones químicas
1 molécula N2
3 moléculas H2
2 moléculas NH3
+
+
+
+
+
1 mol de N2
3 mol de H2
2 mol de NH3
1 mol de N2
3 mol de H2
2 mol de NH3
N2 (G)
3 H2 (G)
2 NH3 (G)
“Receta microscópica”
“Receta macroscópica”
Productos los reactivo de las condiciones experimentales
Ecuaciones químicas
2 moléculas N2
3 moléculas H2
0 moléculas NH3
1 moléculas N2
0 moléculas H2
2 moléculas NH3
Antes de la reacción
Después de la reacción
El nitrógeno es superior – o el hidrógeno está limitando el reactivo.

Reacción de la síntesis
Reacción directa de la combinación (síntesis)
Forma general: ? AB de A + de B
elemento o elemento o compuesto
compuesto compuesto
Na
Cl
Na
Cl
2 Na + Cl2      NaCl del ? 2
?
Cl
Na
Na
Cl

Reacción de la síntesis
Reacción directa de la combinación (síntesis)
Forma general: ? AB de A + de B
elemento o elemento o compuesto
compuesto compuesto
Na+
Cl –
Na
Cl
Na
Cl
Na+
Cl –
2 Na + Cl2      NaCl del ? 2

Formación de un sólido: AgCl
AgNO3(aq) + ? KNO del KCl (aq)3 (aq) + AgCl

PbI2
K1+
Pb2+
cloruro del plomo (ii) + yoduro de potasio  
       Cl2
        I
Pb2+
Pb
K1+
K
Cl1
I1
Cl1
I1
KCl
cloruro del potasio
yoduro del plomo (ii)
+
(aq)
(ppt)
+
+

PbI2
K1+
Pb2+
cloruro del plomo (ii) + yoduro de potasio  
       Cl2
        I
Pb2+
Pb
K1+
K
Cl1
I1
Cl1
I1
KCl
cloruro del potasio
yoduro del plomo (ii)
+
(aq)
(ppt)
+
+

(Gp:) H
(Gp:) H
(Gp:) H
(Gp:) H

Reacción de la descomposición
H
H
H
H
O
Reacción de la descomposición
2 H2O
2 H2
O2
Forma general: AB
A
B
+
+
+
compuesto
dos o más elementos
    o compuestos
O
O
O

Reemplazo solo y doble Reacciones
reacción del Doble-reemplazo
CaCO3     + 2 ? CaCl del ácido clorhídrico2     + H2CO3
Forma general:
      AB + ANUNCIO + CB CD del ?
reacción del Solo-reemplazo
Magnesio + CuSO4     ? MgSO4     + Cu
Forma general:
      A + A.C. ? CA + B

(Gp:)  Ca

Serie de actividad
Frustrado otra vez –
El aluminio pierde al calcio
Reactividad del elemento
Li
Rb
K
Vagos
Ca
Na
Magnesio
Al
Manganeso
Zn
Cr
FE
Ni
Sn
Pb
H2
Cu
Hectogramo
AG
Pinta
Au
Reactividad del halógeno
F2
Cl2
Br2
I2

acetato
bromuro
carbonato
cloruro
cromato
hidróxido
yoduro
nitrato
fosfato
sulfato
sulfuro
Leyenda
s = sólido
aq = acuoso
d = se descompone
n = no aislado

   Reglas de la solubilidad
1. La mayoría de los nitratos son solubles.
La mayoría de las sales que contienen el ion y el ion de amonio, NH del grupo I4+, ser soluble.
La mayoría del cloruro, del bromuro, y de las sales del yoduro son solubles, excepto el AG+, Pb2+
y hectogramo22+.
4. La mayoría de las sales del sulfato son solubles, excepto BaSO4, PbSO4, Hectogramo2TAN4, y CaSO4.
La mayoría de los hidróxidos exceptúan el grupo 1 y los vagos (el OH)2, Senior (OH)2, y Ca (OH)2 ser
solamente levemente solubilidad.
La mayoría de los sulfuros, de los carbonatos, de los cromatos, y de los fosfatos están solamente levemente soluble.

El potasio reacciona con agua
¡P O W!

Reacción doble del reemplazo
K2CO3 (aq)
Carbonato de potasio
BaCl2 (aq)
Cloruro del bario
KCl 2 (aq)
Cloruro del potasio
BaCO3 (s)
Carbonato del bario
+
+

Reacciones de la síntesis
(Gp:) CO2   + H2O C6H12O6   + O2

(Gp:) H2   + O2                           H2O

(Gp:) Na + Cl2                           NaCl

6
6
6
Fotosíntesis
Formación de agua
2
2
2
2
Formación de sal
(Gp:) A + B C

Forma general

(Gp:) H2O H2      + O2
(Gp:) electricidad

Reacciones de la descomposición
(Gp:) H2O2                        H2O + O2

(Gp:) NI3                                    N2    + I2

2
2
Peróxido de hidrógeno
Electrólisis del agua
2
2
Triiodide del nitrógeno
(Gp:) AB A + B

Forma general
2
3

Magnesio + AlCl3
Al + MgCl2
Predecir si ocurren estas reacciones
Al + MgCl2
¿Puede el magnesio substituir el aluminio?
Serie de actividad
SÍ, el magnesio es más reactivo que el aluminio.
2
2
3
3
¿Puede el aluminio substituir el magnesio?
Serie de actividad
NO, aluminio es menos reactivo que el magnesio.
Por lo tanto, ninguna reacción ocurrirá.
Ninguna reacción
MgCl2     + Al
Ninguna reacción
¿La pregunta que debemos hacer es puede el solo elemento substituir sus contrapartes? 
el metal substituye el metal o el no metal substituye el no metal.
Pedido de reactivo
NO HACE
determinar cómo
reaccionan.

Reacciones del Solo-Reemplazo
               FeCl2    + Cu
                                                 MgBr2      + Cl2
“Azul-tierra mágica”
Cinc en ácido nítrico
2
(Gp:) A + A.C. CA + B

Forma general
                                                Zn (NO3)2    + H2
¿Puede el FE substituir el Cu?
Sí
Li
Rb
K
Vagos
Ca
Na
Magnesio
Al
Manganeso
Zn
Cr
FE
Ni
Sn
Pb
H2
Cu
Hectogramo
AG
Pinta
Au
F2
Cl2
Br2
I2
¿Puede el Zn substituir H?
Sí
¿Puede el Br substituir el Cl?
No
NINGUNA REACCIÓN
FE + CuCl2
Zn + HNO3
MgCl2     + Br2
Serie de actividad

FeCO3
Na1+
FE2+
cloruro del hierro (ii) + carbonato sódico  
       Cl2
Usar una TABLA de la SOLUBILIDAD:
el cloruro sódico es soluble
el carbonato del hierro (ii) es insoluble
        CO3
FE2+
FE
Na1+
Na2
Cl1
CO32
Cl1
CO32
NaCl
cloruro sódico
carbonato del hierro (ii)
+
(aq)
(ppt)
2
(Gp:) FeCl2
(Gp:) Na2CO3
(Gp:) NaCl
(Gp:) FeCO3
(Gp:) (aq)
(Gp:) (ppt)
(Gp:) +
(Gp:) +

Predecir si ocurre una reacción cuando usted combina soluciones acuosas
del cloruro del hierro (ii) con la solución acuosa del carbonato sódico.
Si ocurre la reacción, escribir una ecuación química equilibrada que la demuestra.
(estar seguro de incluir la notación de la fase)
(aq)
(aq)
Terminar la ecuación iónica
FE2+(aq) + 2Cl1(aq) + 2Na1+(aq) + CO32(aq) 2Na1+(aq) + 2Cl1(aq) + FeCO3(s)